Авторский договор.
Как приобрести готовую творческую работу.
Сотрудничество с исполнителями.
Агрегаты наддува двигателей
Административное право
Анализ финансовой деятельности предприятий
Анатомия и физиология
Арбитражный процесс
Астрономия
Банковское дело
Банковское право
Безопасность жизнедеятельности
Безопасность жизнедеятельности и охрана труда
Биология общая
Биржевое дело
Ботаника
Бухгалтерский учет, анализ, аудит
География физическая
География экономическая и регионалистика
Геология
Гидробиология, ихтиология, ихтиопатология
Гостиничный, туристический и ресторанный бизнес
Гражданский процесс
Гражданское и торговое право зарубежных стран
Графика
Деньги, кредит, банки
Детали машин
Европейское право
Журналистика
Зоология
Инвестиции
Иностранные языки
Информатика, технологии, программирование
Искусство, музыка и культура
История
История государства и права зарубежных стран
История отечественного государства и права
История политических и правовых учений
Коммерческое и финансовое право
Криминалистика
КСЕ (концепции современного естествознания)
Кулинария и товароведение, организация обслуживания
Культурология
Литература
Логика
Маркетинг
Математика и моделирование
Материаловедение
Медицина, сестринское дело
Международный коммерческий арбитраж
Менеджмент и управление в здравоохранении
Менеджмент, управление персоналом
Методика обучения биологии
Методика обучения географии
Методика обучения и воспитания дошкольников
Методика обучения и воспитания младших школьников
Методика обучения истории
Методика обучения ОБЖ
Методика обучения физике
Методика обучения физической культуре
Метрология, стандартизация, сертификация
Микробиология
Мировая экономика
Муниципальное управление
Налоги и налогообложение
Нефть, газ и другие энергетические ресурсы
ОМЗ (основы медицинских знаний)
Основы творческо-конструкторской деятельности
ОТОМ (основы технологии обработки материалов)
Охотоведение
Педагогика
Планирование на предприятии
Планирование, обработка и анализ эксперимента
Политология
Право гражданское и конституционное
Право международное и зарубежное
Право предпринимательское
Право трудовое и административное
Право уголовное
Право экологическое
Правоохранительные органы и арбитражный процесс
Предпринимательское дело
Психология
Рыбоводство, рыболовство
Сельское хозяйство
Сервис и туризм
Сопротивление материалов
Социолингвистика, лингвострановедение
Социология
Статистика
Строительная механика
Строительные машины
Теоретическая механика
Теория и история государства и права
Термодинамика и тепломассообмен
Техническая механика
Технология строительных процессов
ТиМОТиП
ТММ (теория машин и механизмов)
Транспорт и связь
Управление качеством
Управление продажей товаров и услуг
Физика
Физкультура, спорт, здоровье
Философия
Финансы и кредит
Химия
Экология и природопользование
Экономика предприятия
Экономика природопользования
Экономическая теория и анализ
Юриспруденция
Японский язык
|
Контрольная работа (по 50 руб. за задачу) 
6. Рассчитать степень диссоциации и рН в растворе слабого электролита. Формула электролита – Cl2CHCOOH. Константа диссоциации = 5,610-2. Концентрация: 6,45%, = 1,000 г/см3.
56. Вычислить молярную концентрацию слабого электролита HBO2, Ka = 7,510-10, pH = 5,56
106. Вычислить рН буферной смеси, полученной при смешивании следующих растворов: первый раствор: NH4OH объемом 500 см3 концентрацией 0,5N. Константа диссоциации 1,7910-5. Второй раствор: NH4Cl объемом 100 см3 концентрацией 0,1М.
156. Записать уравнение гидролиза в краткой ионной форме и вычислить константу гидролиза, степень гидролиза и рН в растворе соли KCN концентрацией 0,1 N, Ka = 7,910-10
206. Рассчитать произведение растворимости малорастворимого электролита на основании данных растворимости BaCO3 растворимостью 0,0164 г/дм3
256. По величине произведения растворимости вычислить растворимость в М/дм3 и в г/дм3 в присутствии сильных электролитов. Осадок: Cu2SO4, ПР = 2,610-49. Сильный электролит: (NH4)2SO4 0,2 M
306. Вычислить рН, при котором начнется осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна 10-2М/дм3. Электролит: Al(OH)3, ПРа = 10-32. Осадитель: КОН с концентрацией 0,01 М.
356. Для реакции окисления-восстановления написать ионно-электронные схемы полуреакций. Написать полное уравнение, рассчитать К равновесия и величины грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей.
KCrO2 + H2O2 + KOH →
405. Записать уравнение диссоциации комплексного иона, выражение константы нестойкости, вычислить концентрацию иона комплексообразователя и концентрацию иона осадителя, с помощью которого можно разрушить комплексный ион. [Cd(NH3)4]2+, K = 3,610-6, ПР(Cd(OH)2) = 5,910-15
456. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионных формах и указать: 1. Условия выполнения реакции; 2. аналитические признаки образующего продукта реакции; 3. в систематическом анализе какой группы катионов или анионов эта реакция используется; 4. каково назначение данной реакции (разделение, открытие); 5. является ли используемый в реакции реагент общим, групповым или частным; 6. в какими еще катионами (анионами) данный реагент вступает в реакции, используемые в анализе. BaCl2 + (NH4)2CO3 →
|
